Содержание

Главная >> Химия 8 класс

Химия 8 класс с ГДЗ. Габриелян

§ 39. Кислоты, их классификация и свойства

При обычных условиях кислоты могут быть твёрдыми (фосфорная Н3РO4, кремниевая H₂SiO₃) и жидкими (в чистом виде жидкостью будет серная кислота H₂SO₄). Такие газы, как хлороводород НСl, бромоводород НВг, сероводород H2S, в водных растворах образуют соответствующие кислоты.

Вы уже знаете, что угольная Н₂СO₃ и сернистая H₂SO₃ кислоты существуют только в водных растворах, так как являются слабыми и нестойкими. Они легко разлагаются на оксиды углерода (IV) и серы (IV) — СO₂ и SO₂ соответственно — и воду. Поэтому выделить эти кислоты в чистом виде невозможно.

Часто путают понятия «летучесть» и «устойчивость» (стабильность). Летучими называют кислоты, молекулы которых легко переходят в газообразное состояние, т. е. испаряются. Например, соляная кислота является летучей, но устойчивой, стабильной кислотой; нелетучая нерастворимая кремниевая кислота при стоянии разлагается на воду и оксид кремния (IV) SiO₂.

Водные растворы соляной, азотной, серной, фосфорной и ряда других кислот не имеют окраски. Водные растворы хромовой кислоты Н₂СгO₄ имеют жёлтую окраску, марганцевой кислоты НМnO₄ — малиновую.

Однако, какими бы разными ни были кислоты, все они образуют при диссоциации катионы водорода, которые и обусловливают ряд общих свойств: кислый вкус, изменение окраски индикаторов (лакмуса и метилового оранжевого), взаимодействие с другими веществами.

Первая реакция протекает между любыми кислотами и основаниями (как с растворимыми, так и с нерастворимыми). Например, реакция кислоты с щёлочью (реакция нейтрализации):

Аналогично протекает эта реакция и с нерастворимыми основаниями, например:

Вторая реакция протекает между оксидами металлов и большинством кислот, например:

Чтобы прошла третья реакция, необходимо выполнить несколько условий.

1) Металл должен находиться в ряду напряжений (с ним вы уже знакомились в § 32):

до водорода. Например,

А вот реакция между соляной кислотой и медью невозможна, так как медь стоит в ряду напряжений после водорода.

2) Должна получиться растворимая соль. Во многих случаях взаимодействие металла с кислотой практически не происходит потому, что образующаяся соль нерастворима и покрывает поверхность металла защитной плёнкой, например:

Нерастворимый сульфат свинца (II) прекращает доступ кислоты к металлу, и реакция прекращается, едва успев начаться. По данной причине большинство тяжёлых металлов практически не взаимодействуют с фосфорной, угольной и сероводородной кислотами.

3) Реакция характерна для растворов кислот, поэтому нерастворимые кислоты, например кремниевая, не вступают в реакции с металлами.

4) Концентрированный раствор серной кислоты и раствор азотной кислоты любой концентрации взаимодействуют с металлами иначе, поэтому уравнения реакций между металлами и этими кислотами записывают по другой схеме.

Разбавленный раствор серной кислоты взаимодействует с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода, образуя соль и водород. Например,

Четвёртая реакция — типичная реакция ионного обмена, протекающая только в случае, если образуется:

1) осадок, например:

2) газ, например:

1. Обратитесь к электронному приложению. Изучите материал урока и выполните предложенные задания.

2. Найдите в Интернете электронные адреса, которые могут служить дополнительными источниками, раскрывающими содержание ключевых слов и словосочетаний параграфа. Предложите учителю свою помощь в подготовке нового урока — сделайте сообщение по ключевым словам и слово-сочетаниям следующего параграфа.

1. Выберите формулу сильной кислоты: a) H₂S; б) HNO₃; в) H₂SiO₃. Запишите уравнение диссоциации кислоты.

2. Дайте характеристику азотистой кислоты, используя различные признаки классификации кислот.

3. Определите степени окисления элементов в следующих кислотах: хлорной НСlO₄, хромовой Н₂СrO₄, двухромовой Н₂Сr₂O₇, азотистой HNO₂, пирофосфорной Н₄Р₂O₇.

4. Закончите молекулярные уравнения возможных реакций и запишите соответствующие им ионные уравнения:

a) ZnO + HNO₃ →
б) Аl + H₂SO_4(paзб) →
в) HNO₃ + CuSO₄ →
г) НСl + FeS →
д) H₂SO₄ + Fe(OH)₃ →

Если реакция не может быть осуществлена, объясните почему.

5. Рассчитайте объём водорода (н. у.), который выделится при растворении в соляной кислоте 120 г магния, содержащего 2,5% примесей.

6. Запишите формулы оксидов, соответствующих следующим кислотам: HNO₂, HNO₃, H₃PO₄, H₂SO₃, H₂SO₄, H₂SiO₃.

• Кислоты, их классификация и свойства. Ответы