Содержание

Главная >> Химия 8 класс

Химия 8 класс с ГДЗ. Габриелян

§ 40. Основания, их классификация и свойства

Разделение оснований на группы по различным признакам представлено в таблице 11.

Все основания, кроме раствора аммиака в воде, представляют собой твёрдые вещества, имеющие различную окраску. Например, гидроксид кальция Са(ОН)₂ белого цвета, гидроксид меди (II) Си(ОН)₂ голубого цвета, гидроксид никеля (II) Ni(OH)₂ зелёного цвета, гидроксид железа (III) Fe(OH)₃ красно-бурого цвета и т. д.

Водный раствор аммиака NH₃ • Н₂O , в отличие от других оснований, содержит не катионы металла,

а сложный однозарядный катион аммония и существует только в растворе (этот раствор вам известен под названием нашатырного спирта). Он легко разлагается на аммиак и воду:

Однако, какими бы разными ни были основания, все они состоят из ионов металла и гидроксогрупп, число которых равно степени окисления металла.

Все основания, и в первую очередь щёлочи (сильные электролиты), образуют при диссоциации гидроксидионы ОН^-, которые и обусловливают ряд общих свойств: мылкость на ощупь, изменение окраски индикаторов (лакмуса, метилового оранжевого и фенолфталеина), взаимодействие с другими веществами.

Первая реакция (универсальная) была рассмотрена в §38.

Вторая реакция протекает между щелочами и оксидами неметаллов, которым соответствуют кислоты, например, соответствует ^{— — —} и т.д. При взаимодействии оксидов с основаниями образуются соли соответствующих кислот и вода:

a)
или ;

б) (рис. 141)
или .

Третья реакция является типичной реакцией ионного обмена и протекает только в том случае, если в результате образуется осадок или выделяется газ, например:

Нерастворимые основания разлагаются при нагревании на оксид металла и воду, что нехарактерно для щелочей, например:

1. Обратитесь к электронному приложению. Изучите материал урока и выполните предложенные задания.

2. Найдите в Интернете электронные адреса, которые могут служить дополнительными источниками, раскрывающими содержание ключевых слов и словосочетаний параграфа. Предложите учителю свою помощь в подготовке нового урока — сделайте сообщение по ключевым словам и слово-сочетаниям следующего параграфа.

1. Выберите сильное основание: NH₃ • Н₂O, Си(ОН)₂, КОН.

2. Дайте характеристику гидроксида бария, используя различные признаки классификации оснований.

3. Закончите молекулярные уравнения возможных реакций, запишите соответствующие им ионные уравнения:

Если реакция не будет протекать, укажите причину этого.

4. Вычислите объём аммиака (н. у.), который выделится при взаимодействии 890 г нитрата аммония, содержащего 20% примесей, с раствором гидроксида натрия. Сколько граммов 20% -го раствора щёлочи потребуется для реакции?

5. Запишите формулы оксидов, которые соответствуют гидроксидам: Cu(OH)₂, CuOH, Fe(OH)₃, Fe(OH)₂, NaOH. Назовите все вещества.

6. Составьте уравнения реакций, характеризующих химические свойства:
а) гидроксида калия; б) гидроксида железа (II).

• Основания, их классификация и свойства. Ответы