-->
|
|
|
Ãëàâà 2. Õèìè÷åñêèå ðåàêöèè. Çàêîíû ñîõðàíåíèÿ ìàññû è ýíåðãèè § 19. Ñîñòàâëåíèå óðàâíåíèé õèìè÷åñêèõ ðåàêöèé. Ðàñ÷¸òû ïî õèìè÷åñêèì óðàâíåíèÿì (îêîí÷àíèå)Ðàñ÷¸òû êîëè÷åñòâ âåùåñòâ, ó÷àñòâóþùèõ â õèìè÷åñêèõ ðåàêöèÿõ, íàçûâàþòñÿ ñòåõèîìåòðè÷åñêèìè (ñòåõèîìåòðèÿ — ðàçäåë õèìèè, èçó÷àþùèé ìàññîâûå è îáú¸ìíûå îòíîøåíèÿ ìåæäó ðåàãåíòàìè). Ïîñìîòðèì, êàê ìîæíî ïî óðàâíåíèÿì îïðåäåëèòü ìàññó è êîëè÷åñòâî âåùåñòâ, ó÷àñòâóþùèõ â ðåàêöèè. Âñïîìíèì, ÷òî ýòè âåëè÷èíû ñâÿçàíû ìåæäó ñîáîé óðàâíåíèåì: Ïðè ðåøåíèè óêàçàííûõ çàäà÷ öåëåñîîáðàçíî ïîëüçîâàòüñÿ àëãîðèòìîì.
Ïðè çàïèñè òåðìîõèìè÷åñêîãî óðàâíåíèÿ ïðèâîäÿò òåïëîâûå ýôôåêòû ðåàêöèé. Íàïðèìåð, óðàâíåíèå ýíäîòåðìè÷åñêîé ðåàêöèè àçîòà ñ âîäîðîäîì çàïèñûâàþò òàê: N2 + O2 = 2NO - 180,8 êÄæ Îñíîâíûå ïîíÿòèÿ Õèìè÷åñêîå óðàâíåíèå • Êîýôôèöèåíò • Èíäåêñ Âîïðîñû è çàäàíèÿ
à) 2Ñà + O2 = 2ÑàÎ á) Fe + S = FeS
a) Zn + S → ZnS á) Fe + O2 → Fe2O3 â) HgO → Hg + O2
|
|
|