-->
Íåðàñòâîðèìûå îñíîâàíèÿ, èõ ïîëó÷åíèå è ñâîéñòâà. Àìôîòåðíîñòü. Õèìèÿ 8 êëàññ. Êóçíåöîâà.Èíòåðàêòèâíûå çàäàíèÿ
< !-- ot vovana -->
ìîé ÞÒÓÁ êàíàë ïðèêîëüíûõ ÌÓËÜÒÈÊÎÂ!
ìîé ÒÅËÅÃÐÀÌ êàíàë ïðèêîëüíûõ ÌÓËÜÒÈÊÎÂ!

 


Ñîäåðæàíèå

 

Ãëàâíàÿ >> Õèìèÿ 8 êëàññ. Êóçíåöîâà

Ãëàâà 6. Îñíîâíûå êëàññû íåîðãàíè÷åñêèõ ñîåäèíåíèé

 


§ 37. Íåðàñòâîðèìûå îñíîâàíèÿ, èõ ïîëó÷åíèå è ñâîéñòâà. Àìôîòåðíîñòü

    Ïðèâåäèòå ïðèìåðû ðàñòâîðèìûõ è íåðàñòâîðèìûõ â âîäå âåùåñòâ.

Êàæäûé ðàç ïåðåä ïðîâåäåíèåì ðåàêöèé ñ íåðàñòâîðèìûìè îñíîâàíèÿìè ïðèõîäèòñÿ ïîëó÷àòü èõ â ñâåæåîñàæä¸ííîì âèäå.

Çàïîìíèòå: äëÿ ïîëó÷åíèÿ íåðàñòâîðèìîãî îñíîâàíèÿ ê ðàñòâîðó ñîëè íåîáõîäèìî ïî êàïëÿì ïðèëèâàòü ðàñòâîð ù¸ëî÷è — äî îáðàçîâàíèÿ îñàäêà. Ðàñòâîð ñîëè, îáðàçîâàâøèéñÿ îäíîâðåìåííî ñ îñàäêîì íåðàñòâîðèìîãî îñíîâàíèÿ, ñëåäóåò ñëèòü, à ïîëó÷åííûé ãèäðîêñèä èñïîëüçîâàòü äëÿ õèìè÷åñêèõ ðåàêöèé. Íàïðèìåð, äëÿ ïîëó÷åíèÿ ãèäðîêñèäà ìåäè (II) íàäî âçÿòü ðàñòâîð ëþáîé ñîëè ìåäè è ðàñòâîð ëþáîé ù¸ëî÷è:

CuCl2 + 2ÊÎÍ = Ñè(ÎÍ)2↓ + 2ÊÑl
Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaNO3

Äëÿ íåðàñòâîðèìûõ îñíîâàíèé õàðàêòåðíû äâà îáùèõ ñâîéñòâà: îíè ðàñòâîðÿþòñÿ â ðàñòâîðàõ ñèëüíûõ êèñëîò è ðàçëàãàþòñÿ ïðè íàãðåâàíèè (â îòëè÷èå îò ùåëî÷åé) íà ñîîòâåòñòâóþùèé îêñèä è âîäó.

Ïîäòâåðäèì ñóùåñòâîâàíèå ýòèõ ñâîéñòâ ñ ïîìîùüþ ëàáîðàòîðíûõ îïûòîâ. Ïîñëåäîâàòåëüíîñòü îïûòîâ ïðåäñòàâëåíà íà ðèñóíêå 68.

âûïîëíåíèÿ îïûòîâ ïî ïîëó÷åíèþ ãèäðîêñèäà ìåäè

    Ðàññìîòðèòå ðèñóíîê 68 è ïîñòàðàéòåñü óñòíî îïèñàòü ïîðÿäîê äåéñòâèé ïðè âûïîëíåíèè ëàáîðàòîðíîãî ýêñïåðèìåíòà. Âûïîëíèòå îïûòû: ïîëó÷åíèå ãèäðîêñèäà ìåäè (II) Ñè(ÎÍ)2, ðàçëîæåíèå åãî ïðè íàãðåâàíèè è âçàèìîäåéñòâèå Ñè(ÎÍ)2 ñ ðàñòâîðîì h2so4.

    Ñîñòàâüòå óðàâíåíèÿ ïðîâåä¸ííûõ ðåàêöèé:

    1) Cu(OH)2 ↓ + H2SO4 = CuSO4 + 2Í2O

    Ïðèçíàê ðåàêöèè: ðàñòâîðåíèå ñòóäåíèñòî-ãîëóáîãî îñàäêà, îáðàçîâàíèå ðàñòâîðà ãîëóáîãî öâåòà.

    Ïðèçíàê ðåàêöèè: îáðàçîâàíèå ïîðîøêà ÷¸ðíîãî öâåòà è âîäû. Ïðîäåëàííûå ðåàêöèè îòðàæàþò îáùèå ñâîéñòâà íåðàñòâîðèìûõ îñíîâàíèé: èõ ñïîñîáíîñòü ðàçëàãàòüñÿ ïðè íàãðåâàíèè è âçàèìîäåéñòâèè ñ êèñëîòàìè.

Àìôîòåðíîñòü. Ðÿä õèìè÷åñêèõ ýëåìåíòîâ îáðàçóþò îêñèäû è ãèäðîêñèäû, îáëàäàþùèå àìôîòåðíûìè ñâîéñòâàìè. Ñëîâî « àìôîòåðíîñòü» ïðîèñõîäèò îò ãðå÷åñêîãî amphoteros, ÷òî çíà÷èò «è òîã è äðóãîé», è îòðàæàåò ñïîñîáíîñòü âåùåñòâ â çàâèñèìîñòè îò óñëîâèé (â ïåðâóþ î÷åðåäü îò ïðèðîäû âåùåñòâà, ñ êîòîðûì âñòóïàåò â ðåàêöèþ) ïðîÿâëÿòü ëèáî îñíîâíûå, ëèáî êèñëîòíûå ñâîéñòâà.

Àìôîòåðíûìè ñâîéñòâàìè îáëàäàþò îêñèäû è ãèäðîêñèäû äâóõâàëåíòíûõ öèíêà, ñâèíöà, áåðèëëèÿ, îëîâà, òð¸õâàëåíòíûõ àëþìèíèÿ, õðîìà è íåêîòîðûõ äðóãèõ ìåòàëëîâ. Íàïðèìåð, ãèäðîêñèä öèíêà, ðåàãèðóÿ ñ ðàñòâîðîì ñîëÿíîé êèñëîòû, ïðîÿâëÿåò îñíîâíûå ñâîéñòâà:

Zn(OH)2 + 2ÍÑl = ZnCl2 + 2Í2O

Ïðè âçàèìîäåéñòâèè ñî ù¸ëî÷üþ îí ñïîñîáåí ïðîÿâëÿòü êèñëîòíûå ñâîéñòâà:

Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2Í2O

Öèíêàò íàòðèÿ Na2ZnO2 îáðàçóåòñÿ ïðè ñïëàâëåíèè ãèäðîêñèäà öèíêà ñî ù¸ëî÷üþ.  ðàñòâîðå îáðàçóåòñÿ êîìïëåêñíàÿ ñîëü — òåòðàãèäðîêñîöèíêàò íàòðèÿ Na2[Zn(OH)4]. Àìôîòåðíûå îñíîâàíèÿ ñïîñîáíû ê âçàèìîäåéñòâèþ êàê ñ êèñëîòàìè, òàê è ñî ùåëî÷àìè.

Òàêàÿ äâîéñòâåííîñòü ñâîéñòâ îáóñëîâëåíà îñîáåííîñòÿìè ñòðîåíèÿ àìôîòåðíûõ ãèäðîêñèäîâ. Àìôîòåðíûå ãèäðîêñèäû ñîîòâåòñòâóþò àìôîòåðíûì îêñèäàì, êîòîðûå òàêæå ìîãóò âçàèìîäåéñòâîâàòü êàê ñ êèñëîòàìè, òàê è ñî ùåëî÷àìè.

    Ðàññìîòðèòå ñõåìó îïûòîâ ïîëó÷åíèÿ è èññëåäîâàíèÿ ñâîéñòâ ãèäðîêñèäà öèíêà (ðèñ. 69). Êàêèå äåéñòâèÿ âàì ïðèä¸òñÿ âûïîëíèòü ïî õîäó ëàáîðàòîðíûõ îïûòîâ? Êàêîâà èõ öåëü? Öåëåñîîáðàçíîñòü ïðîâåäåíèÿ îäíîãî èç îïûòîâ (êàêîãî?) äîëæíà âûçûâàòü ó âàñ ñîìíåíèÿ.

    Ñõåìà âûïîëíåíèÿ îïûòîâ ïî ïîëó÷åíèþ ãèäðîêñèäà öèíêà

Îñíîâíûå ïîíÿòèÿ

Íåðàñòâîðèìûå îñíîâàíèÿ • Ñâîéñòâà íåðàñòâîðèìûõ îñíîâàíèé • Àìôîòåðíîñòü • Àìôîòåðíûå ñîåäèíåíèÿ

Âîïðîñû è çàäàíèÿ

1. Èç ïåðå÷íÿ ôîðìóë ìàëîãî õèìè÷åñêîãî òðåíàæ¸ðà (ñì. òàáë. 20, ñ. 144) âûáåðèòå ôîðìóëû òåõ âåùåñòâ, êîòîðûå âñòóïàþò â ðåàêöèþ: à) ñ ÊÎÍ; á) ñ Fe(OH)3; â) ñ Ñà(ÎÍ)2. Ñîñòàâüòå ñîîòâåòñòâóþùèå óðàâíåíèÿ ðåàêöèé.

2. Ïîëüçóÿñü òàáëèöåé ðàñòâîðèìîñòè, ñîñòàâüòå óðàâíåíèÿ ðåàêöèé ïîëó÷åíèÿ â ëàáîðàòîðèè ñëåäóþùèõ íåðàñòâîðèìûõ îñíîâàíèé: Pb(OH)2, Àl(ÎÍ)3, Mg(OH)2, Fe(OH)2.

3. Ñîñòàâüòå óðàâíåíèÿ ðåàêöèé, îòðàæàþùèå õèìè÷åñêèå ñâîéñòâà ãèäðîêñèäà ìåäè (II).

4. Îáúÿñíèòå ïðè÷èíû îáðàçîâàíèÿ äâóõ ñëîâ îò îäíîãî êîðíÿ: «àìôîòåðíîñòü» è «àìôèáèÿ».

5. Íà÷åðòèòå â òåòðàäè ñõåìó ãåíåòè÷åñêîé ñâÿçè êëàññîâ íåîðãàíè÷åñêèõ ñîåäèíåíèé è ðàçìåñòèòå â íåé àìôîòåðíûå ñîåäèíåíèÿ Àl2Î3 è Àl(ÎÍ)3. Ïóíêòèðíûìè ëèíèÿìè îáîçíà÷üòå èõ õèìè÷åñêèå ñâîéñòâà. Îáñóäèòå ñõåìó ñ òîâàðèùåì.

6. Ñðàâíèòå õèìè÷åñêèå ñâîéñòâà îñíîâàíèé: ÊÎÍ, Mg(OH)2, Àl(ÎÍ)3.

7. Âû÷èñëèòå ìàññó (ã) ãèäðîêñèäà ìåäè (II), îáðàçîâàâøóþñÿ ïðè ðåàêöèè õëîðèäà ìåäè (II) ñ 160 ã ðàñòâîðà ãèäðîêñèäà íàòðèÿ ñ ìàññîâîé äîëåé NaOH 5 %.

 

 

<">


Ñîäåðæàíèå

interfaceType: 0, withoutIframe: true,