Содержание

Главная >> Химия 8 класс. Кузнецова

Глава 9. Строение вещества

§ 46. Ионная связь и её свойства (окончание)

Важнейшими свойствами ионной связи являются её прочность, ненасыщенность, ненаправленность.

Ионная связь весьма прочная. Так, например, энергия разрыва связи К— Сl равна 426,1 кДж/моль, связи Li—F — 577,3 кДж/моль, Na—Сl — 411,3 кДж/моль.

Ненасыщенность её объясняется тем, что вокруг заряженной частицы — иона создаётся сферическое электромагнитное поле.

Притяжение противоположно заряженных ионов в сферическом поле происходит во всех направлениях, поэтому ионная связь является ненаправленной.

Вы познакомились с ковалентной (неполярной и полярной) и ионной химическими связями. Природа их одинакова — электрическая. Она связана с электрическим взаимодействием электронов и ядер атомов.

Соединения ионного и ковалентно-полярного типа образованы атомами разных элементов с разной электроотрицательностью. В этих соединениях электронные пары, связывающие атомы, смещены к более электроотрицательному элементу. Наиболее полное смещение электронной пары или пар происходит в ионных соединениях. Экспериментальные исследования доказывают, что полного перехода электронов от атомов металлов к атомам неметаллов при образовании ионной связи не происходит. Поэтому в хлориде натрия (Na⁺Cl^-) заряды его ионов не равны единице, а имеют в действительности заряды на ионах, равные +0,8 и -0,8 (реальные заряды на ионах называются эффективными зарядами).

Чем больше разность между значениями ОЭО атомов, тем выше степень ионности их соединения. Связи с разностью ОЭО больше 2,1 можно отнести к ионным (более 50% ионности).

Ионную связь можно рассматривать как предельный случай полярности ковалентной связи.

Чисто ионной связи практически не существует. Отсюда деление химической связи на типы — ковалентная и ионная также условно.

Основные понятия

Ионы • Катионы • Анионы • Ионная связь • Ионные соединения

Вопросы и задания

1. Какая химическая связь называется ионной и для каких элементов она характерна?

2. На примере фторида лития объясните механизм его образования и запишите схему этого процесса.

3. На основе строения атомов и места в периодической системе элементов калия и хлора дайте аргументированный прогноз относительно возможности образования между ними химической связи и её типа.

4. В чём сходство и различия химической связи у соединений HF и NaF? Результаты сравнения изложите в форме таблицы.

5. Какое значение имеют электронное строение атомов и их ОЭО для определения характера связи между взаимодействующими атомами? Ответ аргументируйте.

6. Учитывая место элемента в периодической системе и численное значение ОЭО, определите тип связи в следующих соединениях: молекулярный бром, бромид водорода, бромид калия (см. форзац учебника).

<<< К началу параграфа