Содержание

Главная >> Химия 8 класс. Кузнецова

Глава 10. Химические реакции в свете электронной теории

§ 51. Сущность и классификация химических реакций в свете электронной теории (окончание)

По этому признаку все известные реакции можно разделить на две большие группы:

1) окислительно-восстановительные;
2) неокислительно-восстановительные.

Под эту классификацию можно подвести все известные вам типы реакций (табл. 24).

Основные понятия

Окислительно-восстановительные реакции • Классификация реакций

Вопросы и задания

1. В чём сущность химических реакций с позиций электронных представлений? В каком направлении обычно протекают реакции?

2. Какие классификации химических реакций вам известны, какие признаки лежат в их основе? Приведите примеры реакций выделенных типов и их уравнения.

3. Определите типы реакций по их схемам и расставьте коэффициенты:

1) Mg + I₂ → MgI₂ 2) MgO + HBr → MgBr₂ + H₂O 3) NH₃ + O₂ → N₂ + H₂O 4) FeCl₃ + NaOH → Fe(OH)3↓ + NaCl 5) KI + CuCl₂ → I₂ + CuI + KCl

4. Какие из перечисленных выше реакций относятся к окислительно-восстановительным? Объясните сущность и названия этих реакций в свете электронной теории.

5. К раствору хлорида натрия прилили раствор нитрата серебра. В результате их взаимодействия образовался осадок, масса которого составила 0,287 г. Вычислите количество вещества (моль) нитрата серебра, вступившего в реакцию.

6. Определите количество вещества (моль) фосфорной кислоты, которое можно получить при нагревании 28,4 г оксида фосфора (V) с водой.

7. Составьте уравнения реакций между сероводородом, бромом и объясните функции веществ в этих реакциях с позиций электронной теории.

<<< К началу параграфа