-->
|
|
|
Ãëàâà 6. Ïîäãðóïïà óãëåðîäà § 32. Óãîëüíàÿ êèñëîòà è åå ñîëè
Óãîëüíàÿ êèñëîòà ñóùåñòâóåò òîëüêî â ðàñòâîðå. Åå ìîæíî ïîëó÷èòü ðàñòâîðåíèåì îêñèäà óãëåðîäà (IV) â âîäå:
Ïðè íàãðåâàíèè óãîëüíàÿ êèñëîòà ðàçëàãàåòñÿ íà îêñèä óãëåðîäà (IV) è âîäó. Ýòà ðåàêöèÿ îáðàòèìà. Óãîëüíàÿ êèñëîòà íåçíà÷èòåëüíî äèññîöèèðóåò íà èîíû è îòíîñèòñÿ ê î÷åíü ñëàáûì ýëåêòðîëèòàì:
Äèññîöèàöèÿ óãîëüíîé êèñëîòû ïî âòîðîé ñòóïåíè ïðàêòè÷åñêè íå èäåò. Çàäàíèå. Óãîëüíàÿ êèñëîòà îáëàäàåò ñâîéñòâàìè, îáùèìè äëÿ âñåõ êèñëîò. Íàïèøèòå óðàâíåíèÿ õèìè÷åñêèõ ðåàêöèé, äîêàçûâàþùèå ïðèíàäëåæíîñòü óãîëüíîé êèñëîòû ê êëàññó êèñëîò. Óãîëüíàÿ êèñëîòà îáðàçóåò äâà ðÿäà ñîëåé: ñðåäíèå — êàðáîíàòû è êèñëûå — ãèäðîêàðáîíàòû. Íàïðèìåð, Na2CO3 — êàðáîíàò íàòðèÿ; NaHCO3 — ãèäðîêàðáîíàò íàòðèÿ; MgCO3 — êàðáîíàò ìàãíèÿ; Mg(HCO3)2 — ãèäðîêàðáîíàò ìàãíèÿ. Ñîëè óãîëüíîé êèñëîòû — óñòîé÷èâûå ñîåäèíåíèÿ. Èõ ïîëó÷àþò, ïðîïóñêàÿ îêñèä óãëåðîäà (IV) ÷åðåç ðàñòâîð ùåëî÷è: ÑO2 + 2NaOH = Na2CO3 + Í2O èëè â ñîêðàùåííîé èîííîé ôîðìå:
Ïðè äëèòåëüíîì ïðîïóñêàíèè îêñèäà óãëåðîäà (IV) ÷åðåç ðàñòâîð ùåëî÷è îáðàçóåòñÿ êèñëàÿ ñîëü: Na2CO3 + ÑO2 + Í2O = 2NaHCO3 èëè â ñîêðàùåííîé èîííîé ôîðìå:
Õèìè÷åñêèå ñâîéñòâà ñîëåé óãîëüíîé êèñëîòû1. Êàðáîíàòû è ãèäðîêàðáîíàòû ïðè äåéñòâèè äàæå
Ïðè ýòîì íàáëþäàåòñÿ õàðàêòåðíîå øèïåíèå èç-çà áóðíîãî âûäåëåíèÿ óãëåêèñëîãî ãàçà. Ýòà ðåàêöèÿ ÿâëÿåòñÿ êà÷åñòâåííîé ðåàêöèåé íà êàðáîíàò-èîí 2. Ðàñòâîðèìûå êàðáîíàòû âçàèìîäåéñòâóþò ñ äðóãèìè ðàñòâîðèìûìè ñîëÿìè â ñëó÷àå îáðàçîâàíèÿ íåðàñòâîðèìîãî ñîåäèíåíèÿ:
3. Ïðè äëèòåëüíîì ïðîïóñêàíèè ÑO2 ÷åðåç ðàñòâîð, ñîäåðæàùèé êàðáîíàò, îáðàçóåòñÿ ðàñòâîðèìûé ãèäðîêàðáîíàò:
|
|
|