Содержание

Главная >> Химия 11 класс. Габриелян

Глава третья. Вещества и их свойства

§ 21. Неметаллы (окончание)

Восстановительные свойства неметаллов

Исходя из значений электроотрицательности, можно предположить, что по отношению к фтору и кислороду остальные неметаллы всегда будут проявлять восстановительные свойства. Наиболее известны и значимы реакции горения неметаллов с участием кислорода (рис. 124, а), например:

Как вы знаете, эта реакция является первой стадией процесса получения серной кислоты из серы (запишите уравнения реакций для двух остальных).

Аналогично, горение фосфора в кислороде:

(рис. 124, б) — это первая стадия получения фосфорной кислоты.

Восстановительные свойства неметаллы проявляют также и в реакциях со сложными веществами — сильными окислителями. Например, реакция серы и фосфора с бертолетовой солью лежит в основе зажигания обыкновенной спички:

Окислительно-восстановительные свойства галогенов характеризуются своеобразным рядом активности:

Например:

Фтор, как и щелочные металлы, для реакций с растворами солей непригоден, так как реагирует с водой — вода горит во фторе (запишите уравнение реакции).

1. Какими особенностями строения отличаются атомы и кристаллы неметаллов? Как их строение определяет свойства этого класса веществ? Какие свойства — окислительные или восстановительные — характерны для неметаллов?

2. Что такое электроотрицательность? Сравните ряд электроотрицательности неметаллов с электрохимическим рядом напряжений металлов.

3. Охарактеризуйте окислительные свойства неметаллов, запишите соответствующие уравнения реакций. Каким кристаллическим строением и свойствами обладают продукты реакций металлов с неметаллами? Приведите примеры.

4. Охарактеризуйте восстановительные свойства неметаллов, запишите соответствующие уравнения реакций.

5. Каким кристаллическим строением и какими свойствами будут обладать летучие водородные соединения неметаллов?

6. Взаимодействие красного фосфора с бертолетовой солью описывается следующей схемой:

Р + КСlO₃ → Р₂O₅ + КСl.

Составьте уравнение этой реакции, расставив коэффициенты в нём методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

7. Взаимодействие фосфора с азотной кислотой описывается следующей схемой:

Р + HNO₃ + Н₂O → Н₃РO₄ + NO.

Составьте уравнение этой реакции, расставив коэффициенты в нём методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

8. Подготовьте презентацию (по выбору) об областях применения серы, фосфора, хлора, углерода, азота.

<<< К началу                Следующая страница >>>