Содержание

Главная >> Химия 8 класс. Кузнецова

Глава 6. Основные классы неорганических соединений

§ 30. Оксиды (окончание)

Проведение опыта 2 убеждает не только в разной растворимости оксидов, но и в получении в результате растворения в воде соединений разного характера: в одном случае лакмус окрасился в синий цвет, в другом — стал красным. Это объясняется существованием разных оксидов, отличающихся по свойствам, — кислотных и основных. Рассмотрим рисунок 63.

Как видно из приведённых в схеме общих формул, осно́вные оксиды могут быть образованы металлами (Me), проявляющими валентность I и II. К кислотным относятся почти все оксиды, в состав которых входят, помимо кислорода, атомы неметаллов (Нм), а также оксиды металлов, проявляющих валентность более

Металлы, проявляющие валентность III и IV, а иногда и II, образуют амфотерные оксиды. Эти оксиды отличаются от прочих особенностями химических свойств. Подробнее мы познакомимся с ними позже, а пока сосредоточим своё внимание на кислотных и основных оксидах.

Многие кислоты и основания можно получить путём растворения соответствующих оксидов в воде. Растворение оксидов в воде — химический процесс, сопровождающийся образованием новых химических соединений:

Названия групп оксидов отражают их связь с другими классами неорганических соединений: большей части кислотных оксидов соответствуют кислоты, практически всем основным оксидам — основания.

Однако не все оксиды растворимы (см. рис. 63). Так, большинство основных оксидов нерастворимы, и исключением из их числа являются лишь оксиды, образованные элементами главных подгрупп первой и второй групп периодической системы элементов (кроме MgO, ВеО):

Li₂O, Na₂O, К₂O, СаО, ВаО

Задание. Найдите в таблице «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева» знаки элементов-металлов, образующих растворимые в воде основные оксиды, и запомните их.

Большинство же кислотных оксидов, напротив, растворимы в воде. Здесь исключением является, например, оксид кремния (IV) — SiO₂. Это вещество вам хорошо знакомо. Оксид кремния составляет основу речного песка и многих минералов, в том числе редких и очень красивых: горного хрусталя, аметиста, цитрина, яшмы. Многие кислотные оксиды, образованные металлами, малорастворимы или нерастворимы.

Если оксиды не растворяются в воде, то соответствующие им кислоты и основания получают иными способами (косвенным путём), с которыми мы познакомимся позже.

Кислородсодержащие кислоты и основания называют гидроксидами. Это слово сложное. Оно состоит из двух частей: гидро (от греч. hydor— «вода») + оксид (от греч. oxys — «кислый»).

Основные понятия

Кислотные, осно́вные, амфотерные оксиды • Гидроксиды

Вопросы и задания

1. Формулы только осно́вных оксидов приведены в ряду

1) SO2, BaO, Сl2O7 2) CaO, Na2O, Rb2O

3) SO2, СO2, Р2O5 4) P2O3, MgO, HgO

2. Формулы только кислотных оксидов приведены в ряду

1) Na2O, К2O, MgO 2) СO2, Fe2O3, N2O5

3) СO2, Р2O5, Мn2O7 4) Li2O, СO2, MnO

3. Что вы знаете о применении оксидов СO₂, Н₂O, SiO₂ и др.? Составьте формулы оксидов: S(IV), Си (II), Fe (III), Hg(II), N(V), P(V), Se(VI), Cl (VII). Какие из них вступают в реакцию с водой? Составьте уравнения этих реакций.

<<< К началу параграфа